初中化学总复习知识点全集三

《走进溶液的世界》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应：2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

                产生位置    负极   正极

体积比        2 ：1

质量比        1 ：8

F.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息

化学式的含义                       H₂O

①表示一种物质                 水这种物质                                             

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                                        

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的                                         

2、水的化学性质

（1）通电分解  2H₂O=== 2H₂↑+O₂↑

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H₂O + CaO==Ca(OH)₂

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

3、水的污染：

（1）水资源 

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H₂O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

        C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染  

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）  水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）  水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气　H₂

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１） 

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H₂+O₂====2H₂O     点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２） 

还原性（用途：冶炼金属）

H₂ ＋ CuO === Cu + H₂O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑     Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO₄为蓝色   FeSO₄为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：  

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

                         少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                   极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

（4）溶解度曲线

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体

  （7）t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

   （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体

  （7）t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

   （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法1、蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）  

              2、降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO₃）

三、溶质的质量分数

1、公式

溶质质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

酸：酸溶液的ＰＨ值小于7

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

人体中胃液酸性最强0.8-1.5

例题：PH=4的溶液一定是酸溶液吗？举例说明？

碱：可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色